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碳酸钠 ?编辑本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目?审核 。 碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 中文名碳酸钠外文名Sodium Carbonate俗????名苏打、纯碱、洗涤碱化学式Na2CO3密????度2.532g/cm?熔????点851℃分解温度1744℃分子量105.99CAS号497-19-8EINECS号207-838-8;231-867-5沸????点1600℃ 目录 1?简介 2?物理性质 ??性状 ??溶解性 3?化学性质 ??稳定性 ??热力学函数 ??水解反应 ??与酸反应 ??与碱反应 ??与盐反应 4?苏打四兄弟 ??苏打 ??小苏打 ??大苏打 ??臭苏打 5?生产方法 ??实验室方法 ??吕布兰法 ??索氏制碱法 ??侯氏制碱法 ??技术指标 6?用途 7?危害 ??健康危害 ??使用须知 ??毒理学资料 ??燃爆危险 ??急救措施 ??消防措施 ??泄漏应急处理 ??注意事项 ??储存注意事项 ??运输注意事项 8?教育要点 ??初中阶段 ??高中阶段 简介 编辑 在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时E.索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还与1939-1942创建了侯氏制碱法，并在 四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。 碳酸钠结晶(2张) 物理性质 编辑 性状 碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。 溶解性 碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。 溶液显碱性，能使酚酞变红。 化学性质 编辑 碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。 稳定性 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳： 长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块： 碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化： 热力学函数 在（298.15K，100k）的热力学函数： 状态：s 标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8?[1]? 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1?[1]? 标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8?[1]? 水解反应 由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。?[2]? 由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。 与酸反应 以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分 解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：?[3]? 总的化学方程式是： 当盐酸少量时发生如下反应： 碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。 与碱反应 碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）：?[4]? 与盐反应 碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐： 由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳： 苏打四兄弟 编辑 苏打 苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱